Константа устойчивости магния справочник

Фосфиты. Фосфорные кислоты, их строения, свойства, взаимные переходы. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Комплекс ориентирован на систематическое изучение основных свойств химических элементов и их соединений, освоение основных приемов лабораторного эксперимента, закрепление полученных знаний на практике. Жесткость воды (постоянная и временная). Способы устранения жесткости воды. Примеры решения типовых задач и задачи для самостоятельного решения. Галогеноводороды, их физические и химические свойства, способы получения. Классификация органических реакций по механизму и заряду активных частиц. Восстановительные свойства водорода в момент выделения. 3. Галогены Общая характеристика галогенов. Демонстрационный эксперимент – Получение оксида серебра (I). Получение и растворение хлорида серебра. 7. Цинк Цинк, его электронное строение. При описании химических свойств должны быть отражены реакции с участием неорганических и органических соединений (кислотно-основные и окислительно-восстановительные превращения), а также качественные реакции.

Смотрите также: Телефонный справочник 2003 караганды

Восстановительные свойства сульфата марганца (II). 12. Элементы триады железа – железо, кобальт и никель Строение атома, степени окисления, важнейшие физические и химические свойства. Аминокислоты: глицин, аланин, цистеин, серин, фенилаланин, тирозин, лизин, глутаминовая кислота. Материалы для семинарских занятий содержат темы занятий, вопросы для обсуждения и задания для самостоятельной работы, списки рекомендуемой для подготовки литературы. Материалы для практических занятий включают примеры решения и описание условий задач различного уровня сложности.

Смотрите также: Телефонный справочник г аклининграда

Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Производные карбоновых кислот: соли, ангидриды, галогенангидриды, сложные эфиры, амиды. Примеры решения задач и задачи для самостоятельного решения. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представленные компоненты встроены в электронное учебное пособие «Неорганическая химия». Электронное учебное пособие предназначено для самостоятельного изучения теоретического материала. Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов.

Смотрите также: Медицина лекарства справочник стоимость

Демонстрационный эксперимент – Взаимодействие сахара с серной кислотой. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов. Зная величину константы нестойкости данного комплексного иона, можно вычислить концентрацию комплексообразователя и лиганда. Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом кальция. 9. Кремний Кремний. Соединения элементов (II) и (III), оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения.

Аллотропные модификации углерода – алмаз, графит, карбин, фуллерен. Демонстрационный эксперимент – Получение и свойства гидроксида алюминия. Отдельные типы высокомолекулярных соединений: полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, каучуки, сополимеры, фенол-формальдегидные смолы, искусственные и синтетические волокна.Cписок литературы Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации). Принцип Ле Шателье. Например, действуя хлоридом калия на , нельзя выделить ион серебра в виде , в то время как действуя иодидом калия, можно выделить из , но не из . Действуя сероводородом, выделяют осадок из обоих растворов, содержащих эти комплексы. Демонстрационный эксперимент – Получение оксида и гидроксида меди (II). Получение комплексных соединений меди (II). Получение оксида меди (I). 6. Серебро Серебро, его электронного строения. Соединения хрома (II), (III) и (VI), оксиды, гидроксиды, соли. Зная концентрацию комплексного иона, например , и определив концентрацию свободных ионов металла и «вымытых» из комплекса координированных групп . можно найти числовую величину константы динамического равновесия, отвечающего вторичной электролитической диссоциации комплекса.

Соединения водорода с металлами и неметаллами, классификация гидридов. Объем тестовых заданий составляет 50–100 вопросов разного уровня сложности по каждой теме. Получение свойства гидроксида никеля (II). Качественные реакции на ионы железа (II) и (III). Тестовые задания для самоконтроля (тест 3). Итоговое тестирование (тест 4). Тестирующий модуль Тестирующий модуль, встроенный в электронное учебное пособие, состоит из четырех тестовых заданий. Угольную кислоту формально можно рассматривать как карбоновую кислоту с гидроксильной группой вместо углеводородного остатка. В этом качестве она может образовывать все производные, характерные для карбоновых кислот[3]. Некоторые представители подобных соединений перечислены в таблице. Демонстрационный эксперимент – Окрашивание пламени борной кислотой. 11. Инертные газы Общая характеристика инертных газов, особенности их электронного строения. Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от температуры и давления. Химические свойства, сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств, особенности химии фтора. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидрооксид меди (II). Соли серебра и меди.

Алюминаты. Примеры решения типовых задач и задачи для самостоятельного решения. Демонстрационный эксперимент – Получение оксида ртути (II). Получение йодидного комплекса ртути (II) 9. Ванадий Ванадий, строение атома, степени окисления, важнейшие физические и химические свойства. Глоссарий Глоссарий включает перечень основных терминов и понятий, встречающихся в курсе. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др. Равновесие хромат – бихромат. 11. Марганец Марганец, строение атома, степени окисления, важнейшие физические и химические свойства. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс). Константа скорости химической реакции, ее зависимость от температуры. Это позволяет регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора. Демонстрационный эксперимент – Окислительные свойства перманганата калия в разных средах. Такого рода константы называют константами нестойкости, обратные им величины называют константами устойчивости. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов, их электронное строение, физические и химические свойства. Если вы считаете, что произошла какая-то ошибка, смело пишите нам на почту , в теле письма не забудьте указать ваш IP-адрес: 163.172.24.77.

Качественные реакции на ионы галогенов. 4. Кислород Кислород, положение в периодической системе, электронное строение атома, степени окисления. Разложение[править | править вики-текст] При повышении температуры раствора и/или понижении парциального давления диоксида углерода равновесие смещается в сторону разложения угольной кислоты на воду и диоксид углерода. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях, принцип Паули, правило Хунда. Соединения меди (I) и (II), оксиды и гидроксиды, комплексные соединения. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Примеры решения типовых задач и задачи для самостоятельного решения. 3. Простые вещества Простые вещества – неметаллы.

Физические свойства инертных газов, распространенность на Земле и в космосе. Справочник содержит материалы, необходимые школьнику для решения задач и выполнения практических и лабораторных заданий. В разделе «Биографии великих химиков» представлена информация об ученых-химиках. Основу интерактивной части УМК, реализованной с помощью компьютерных технологий, составляют: электронное учебное пособие, тестирующий модуль, глоссарий, справочник, биографии великих химиков. Получение и свойства оксида фосфора (V). 4. Сложные вещества Оксиды. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно- восстановительных реакций. Классификация сложных веществ: оксидов, гидроксидов, кислот и солей. 2. Номенклатура неорганических веществ Основные принципы международной номенклатуры неорганических веществ. Сопоставление кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений марганца в различных степенях окисления. Соединения серы (II). Сероводород, строение молекулы, физические и химические свойства. Экзаменационный билет может содержать до 10 заданий с дифференцированной оценкой, охватывающих все разделы программы для поступающих.

Такое действие рассматриваемых реагентов находится в прямой зависимости от растворимости образующихся соединений и констант нестойкости комплексных ионов. Демонстрационный эксперимент – Амфотерность гидроксида цинка. 8. Ртуть Ртуть, ее электронное строение. Восстановительные свойства пероксида водорода. 5. Сера Сера, положение в периодической системе, электронное строение атома, степени окисления. Соединения серы (IV). Оксид серы (IV), строение молекулы, физические и химические свойства.

Амфотерные свойства гидроксида бериллия. 4. Алюминий Строение атома алюминия. Основные типы кристаллических решеток. 2. Влияние строения вещества на устойчивость химических соединений и их реакционную способность Тестовые задания для самоконтроля (тест 1). III. Химия элементов-неметаллов 1. Общая характеристика элементов-неметаллов 2. Водород. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце (ориентанты I и II рода). Понятие о конденсированных ароматических углеводородах. Получение основного хлорида кобальта и гидроксида кобальта. 5. Генетическая связь между различными классами неорганических соединений Генетическая связь. Соли азотной кислоты – нитраты, термическая устойчивость нитратов различных металлов. Демонстрационный эксперимент – Восстановление ванадата натрия («ванадиевая радуга»). 10. Хром Хром, строение атома, степени окисления, важнейшие физические и химические свойства. Встречаются тесты следующих видов: единственного и множественного выбора, альтернативного выбора, тесты на восстановление соответствия и восстановление последовательности, тесты открытой формы. Показана возможность использования тестовых заданий и задач для контроля знаний. Взаимодействие аммиака с водой, ион аммония, соли аммония, качественная реакция на ион аммония. Аллотропные модификации фосфора – белый, красный и черный, особенности их строения.

Похожие записи: